如何得到液态的铝制品（铝是如何制备的?）
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1、铝是如何制备的?
在工业上，铝通常是通过用氢氧化钠（NaOH）或氢氧化铝（Al（OH）3）溶解铝矾土（一种铝矿石）来制备的。具体来说，铝矾土是一种含有铝、钾、钠、铁、钙等元素的矿石，其化学式为Al2（SO4）318H2O。
铝的制备方法概述：1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。
通过的时候，槽的底部就是负极，熔化的铝就在阴极上面聚集起来。槽底有一个特制的能够开关的出口，能够让铝流出去流到模型里去，液态的铝在模型里就冷凝成银色光泽的铝块。
铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，从铝土矿中提取铝，必须先制备纯度较高的氧化铝。首先除去铝土矿中的氧化铁、二氧化硅等杂质，使用浓氢氧化钠溶液来处理铝土矿，得到偏铝酸钠溶液。
2、电解熔盐制铝法的主要制作过程是怎样的?
高温还原氧化铝通常是通过电解过程来完成，过程叫霍尔-埃鲁过程，是工业上制造纯铝的主要方法： 准备熔盐电解槽：首先，需要一个特制的电解槽，里面装有熔融状态的盐，通常是氯化钠（食盐）和氟化铝的混合物。
工业冶炼铝的化学方程式为：2AL2O3=4AL 3O2↑。条件为电解，催化剂为熔融的冰晶石。工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3=4Al 3O2↑。
电解：2AlO（l） =通电= 4Al 3O↑ 1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。
工业上用电解法制取铝 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。
3、铝电解原理是什么?
解铝的原理实际就是通过电解铝这个过程来电解出原铝。而电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。
实验室电解铝的原理及实验装置 电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。
铝电解电容是一种电容器，它由两个金属片和一层电解质膜组成。金属片是由铝制成的，电解质膜是由一种绝缘材料制成的，它可以阻止电流流动，但可以允许电荷在金属片之间移动。
铝电解电容器是一种由铝箔片和阻抗液组成的电容器，它的工作原理是：当电流通过铝箔片时，铝箔片上会形成一层薄膜，这层薄膜会把铝箔片和阻抗液之间的电路隔离开来，从而形成一个电容器。
4、金属铝要用什么才能完全溶成液态?
铝的熔点为660℃，也就是说达到此温度就可以将其由固态转变（熔化）为液态。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
氢氧化钠液体就可以。氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。吸水性（潮解性）固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸水性。
可以使用金属汞（水银）作为金属溶解成份，在锉去铝合金表面的磷化层之后按需要滴上去，就会看到它开始侵蚀铝合金并大量发热生成硬脆的铝汞齐四散，可以溶穿较薄的铝合金工件厚度，请酌情参考。
铝是银白色轻金属。有延展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度70。
过程1，加盐酸溶解，目的是：溶解氧化铝、氧化铁，得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）。 2，过滤：除去二氧化硅等杂质。3，加过量氢氧化钠，加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀，铝变为偏铝酸钠留在溶液中。
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