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浓硫酸为什么不用铜储存

铜会被浓硫酸缓慢腐蚀，铁和铝表面会钝化阻止进一步腐蚀。铜的强度比铁差很多，价格贵很多，因此就算不和浓硫酸反应也不会有人傻到用铜来做储罐；铝虽然比铁贵，但是轻很多又容易加工，所以在很多场合会被用到。

铜会被空气氧化，然后和稀硫酸发生反应溶解。望采纳。

C 铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，陶瓷与浓硫酸不反应。铜能与浓硫酸反应，不能用铜为原料制造储存浓硫酸的容器。

可以，Cu表面会产生氧化膜，阻止浓硫酸或者硝酸与Cu进一步的反应，不过不能加热。这种现象你可以理解为钝化。

常温下，浓硫酸可以储存在铁质容器内。铁和铝在浓硫酸中发生钝化，因此浓硫酸可用铁制或铝制容器贮存。常温下，稀硫酸不能储存在铁质容器内，会发生化学反应。

浓硫酸具有氧化性，铜有较强的还原性，而氧化性强的物质容易与还原性强的物质发生反应，所以，铜与浓硫酸会发生反应，先生成二氧化硫、水、氧化铜，氧化铜也有还原性，氧化铜会继续跟浓硫酸反应，生成水、硫酸铜。

常温下可以用铜容器来盛硝酸吗?

象火锅等食用铜制容器，不可以较长时间盛放酸性液态食物。虽然铜与一般酸性物质不会发生直接反应，但我们知道铜容器一定不是纯铜的，所以在酸性溶液中会发生微电子腐蚀，铜容器会生锈的。

主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定不溶于浓硫酸、浓硝酸，因此页可以用来储运浓硫酸、浓硝酸；铜和浓硫酸需要加热才能发生氧化还原反应，和浓硝酸在常温下即可被氧化，因此铜制容器不能用来储运浓硫酸、浓硝酸。

在常温下，Fe的表面会与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密的氧化薄膜，阻止酸进一步与Fe反应，所以常温下可以用Fe作为装浓硝酸、浓硫酸的容器.铜与浓硝酸常温下可以发生反应；与浓硫酸不反应。

铜与硫酸反应吗?

是的，铜可以与硫酸反应。铜与硫酸之间的反应是一种还原-氧化反应，其中铜被氧化而硫酸被还原。具体反应方程式如下：Cu + H2SO4 - CuSO4 + H2O + SO2 这个反应会生成硫酸铜（CuSO4）、水（H2O）和二氧化硫（SO2）。

铜和硫酸可以发生反应，生成硫酸铜的化学方程式是：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑ 在这个反应中，铜与硫酸发生氧化还原反应。铜（Cu）被氧化为Cu2+离子，而硫酸（H2SO4）中的酸性氢离子（H+）被还原为氢气（H2）。

铜和硫酸在加热条件下能反应，铜会和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+2H2O+SO2，很多通常情况下不于酸反应的物质在加热条件下都会与浓酸反应（如C）。

铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应。因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性，但其氧化性较弱，只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属，但铜是氢后金属，所以不能反应。

用铜来存放浓硫酸可以吗?

1、可以的。浓硫酸会使金属钝化，常温储存不会有明显的腐蚀。

2、好像不可以。不加热时好像也有反应。通常是用Fe装浓硫酸的，不加热时Fe和浓硫酸反应生成致密的物质，可以阻止他们继续反应。但是Cu和浓硫酸反应物不是致密的，不能阻止他们继续反应。

3、铜会被浓硫酸缓慢腐蚀，铁和铝表面会钝化阻止进一步腐蚀。铜的强度比铁差很多，价格贵很多，因此就算不和浓硫酸反应也不会有人傻到用铜来做储罐；铝虽然比铁贵，但是轻很多又容易加工，所以在很多场合会被用到。

4、或者用陶瓷容器去储存工业硫酸。切忌不能用铜制容器储存，因为铜会与浓硫酸产生氧化还原反应，Cu + 2H2SO4 = CuSO4+ SO2 + 2H2O 一般来说这个需要加热才能有反应，但是长时间在常温基础下保存，反应就会很明显。

5、常温下，不可以用铜容器来盛硝酸。常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。但是不管是浓硝酸还是稀硝酸都会和铜反应，不会钝化，所以不能用铜容器盛放。

6、铜会被空气氧化，然后和稀硫酸发生反应溶解。望采纳。

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